Material
Vergleich der Siedetemperaturen von Wasser und Ethanol (Wasserstoffbrückenbindung)
Neu auf lncu.de: Zu diesem Material gibt es auf der neuen LNCU-Seite möglicherweise eine weiterentwickelte Fassung: Siedetemperaturen erklären
Arbeitsblatt
Siedekurven, Siedetemperaturen und polare Moleküle
"Dipole" sind erneut wichtig! Polare Elektronenpaarbindungen hatten wir bereits besprochen.
Siedekurven der Reinstoffe
Wichtig:
Sieden bedeutet, das die Teilchen die Anziehungskräfte, die zwischen ihnen herrschen, überwinden. Dabei werden keine Moleküle zersetzt oder Elektronenpaarbindugnen zerbrochen. Es werden lediglich die zwischenmolekularen Kräfte überwunden.
Betrachtet man die Siedediagramme (links), erkennt man, dass man mehr Energie benötigt, Wasser zum Sieden zu bringen als Ethanol. Fogliche werden die Wassermoleküle stärker zusammengehalten.
Warum das so ist, solltest du anhand der Sturkturformeln der Moleküle unter Verwendung der Begriffe Dipol, Elektronegativität, polare Bindung und Wasserstoffbrückenbindung erklären können!
Anfang des Gedankens ...
... mit Strukturformeln
Schlagworte
Nachlauf, Destillation, Ethanol, Wasser, polar, unpolar, zwischenmolekulare Wechselwirkungen, Dipol, Wasserstoffbrückenbindung, Siedetemperatur, Elektronegativitätsdifferenz
Hinweise
Zur Auswertung des Versuchs bedarf es Kenntnisse über die zwischenmolekularen Kräfte. Wir vergleichen zunächst die Siedetemperaturen von Wasser und Ethanol. Zu deren Erläuterung reichen zunächst Wasserstoffbrückenbindungen aus.