Elektronenpaarbindung

Die Idee dahinter....

Vorschlag für einen möglichen Unterrichtsablauf. Nichtmetallatome teilen sich gemeinsame Elektronenpaare. Ausgehend von der einfachsten Verbindung (H₂) über kleine Moleküle mit Einfachbindungen (z. B. Cl₂) oder Mehrfachbindungen (z. B. O₂, N₂ oder CO₂) zu einfachen Wasserstoffverbindungen (z. B. CH₄ oder H₂O).

Letztere dienen dann später der Einführung des EPA bzw. VSEPR Modells, der (un)polaren Elektronenpaarbindung sowie abschließend der Erläuterung von zwischenmolekularen Wechselwirkungen samt den daraus resultierenden Struktur-Eigenschafts-Beziehungen.

PSE; Molekülverbindungen farblich hervorgehoben

Wurde das Konzept der Ionenbindung erarbeitet, ist noch die Frage zu klären, wie der Zusammenhalt von Atomen in Molekülverbindungen erklärt werden kann. Verbindungen wie H₂O, CO₂ oder HCl haben die Schüler schon kennengelernt, aber auch Elemente, die molekular vorkommen wie H₂ oder O₂.

Verschiedene Darstellungen eines H-Atoms

Ausgangsbasis für die Erklärung des Konzeptes der Elektronenpaarbindung ist die Vorstellung von Schalen als Aufenthaltsräume für Elektronen (keine eng begrenzten "Bahnen", auf den sich die Elektronen bewegen) 

Gedankenexperiment: "...treffen sich zwei H-Atome...." Folie 1

Ausgangsbasis zum Durchspielen verschiedener Optionen für zwie H-Atome, die sich zufällig berühren....

Gedankenexperiment: "...treffen sich zwei H-Atome..."  Folie 2

Prinzip der Elektronenpaarbindung

Gedankenexperiment: "...treffen sich zwei H-Atome.." Folie 3

Fokus: Veränderte Elektronenkonfigurationen durch die Elektronenpaarbindung